离子反应习题（离子反应例题含答案）

本文目录一览：

• 1、...和水放电还是铜离子和氢氧根放电?为什么在练习题中氢氧根放电有的产...
• 2、高考化学:50例化学疑难问题详解!终于不怕化学成绩差了!
• 3、谁有好的氧化还原反应的练习题?只要配平方程式的,不要选择题填空题,也...
• 4、高一离子反应练习题带答案。
• 5、醇的化学性质

...和水放电还是铜离子和氢氧根放电?为什么在练习题中氢氧根放电有的产...

1、水放电的本质实际上是氢氧根离子的放电过程。然而，由于氢氧根离子是由水自身电离产生的，且其浓度相对较低，因此有时会简化描述为水放电。实际上，当氢氧根离子放电时，周围存在较多的氢氧根离子，生成的氢离子会与之反应生成水，因此从化学反应的角度来看，写水更合理。

2、对于金属阳离子来说，放电顺序主要取决于其在水溶液中的还原性强弱。一般来说，金属活动性越弱的金属阳离子，其还原性越强，越容易在阴极上得到电子而被还原。

3、根据实验数据和理论分析，这些阳离子的放电顺序大致为：钾离子（K+）放电顺序最低，其次是铜离子（Cu2+）。而硫酸根离子（SO32-）的还原性最强，随后是碘离子（I-）、溴离子（Br-）、氯离子（Cl-）、氢氧根离子（OH-）、含氧酸根离子和氟离子（F-）。

4、阳离子放电顺序：虽然口诀中没有直接提及阳离子，但通常金属阳离子的放电顺序是按照它们的金属活动性顺序来决定的，如银离子、汞离子、铜离子等活泼金属的离子优先放电，其次是氢离子。阴离子放电顺序：口诀“硫碘溴氯氢氧根”涵盖了常见的阴离子放电顺序。

5、阴极放电顺序：首先是银离子（Ag+），然后是汞离子（Hg2+），接着是铁离子（Fe3+），铜离子（Cu2+），氢离子（H+），铅离子（Pb2+），锡离子（Sn2+），铁离子（Fe2+），锌离子（Zn2+）。在阴极，氧化性较强的离子优先获得电子。

6、如果阳极使用的是活泼金属单质（Ag以前的），则阳极金属会失电子放电。例如，锌（Zn）会比铜（Cu）更容易放电。而对于惰性电极材料，例如铂（Pt）或石墨，阴离子的放电顺序为：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根。

高考化学:50例化学疑难问题详解!终于不怕化学成绩差了!

化学计算解答思路：掌握化学计算的基本公式和方法，如物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等。运用化学方程式进行计算，注意化学计量数的应用。分析题目中的信息，灵活运用化学计算解决实际问题。

分析改变反应物浓度、生成物浓度、温度、压强等因素对化学平衡的影响。解根据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。例如，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；升高温度，若正反应为吸热反应，则平衡向正反应方向移动。

极值法解题的优点是将某些复杂的、难以分析清楚的化学问题假设为极值问题，使解题过程简化，解题思路清晰，把问题化繁为简，由难变易，从而提高了解题速度。数形结合法：将题目中的数量关系与相关化学内容进行联系，同时辅以图形帮助，有助于对所学化学内容及原理实现清晰理解和灵活运用。

明确高考化学评价体系 高考化学的评价体系主要侧重于对化学基本原理的理解和应用，这部分内容约占高考化学试题的50%左右。因此，首先要对化学的基本原理有深入的理解，这是提高化学成绩的基础。突破化学方程式 基础方程式掌握：如果你的成绩在40分到55分之间，多数问题可能出在化学方程式上。

高三化学差怎么办找到学不好、成绩差的原因，是因为知识点记不住，还是不能理解，还是其他原因，先分析原因，才能对症下药。找到原因后，修改学习方法，想要提高化学成绩，就需要有正确的学习方法。化学虽然是理科科目，但是还有很多东西是需要背的，如：化学方程式，元素周期表等等。

谁有好的氧化还原反应的练习题?只要配平方程式的,不要选择题填空题,也...

1、由于3价铁离子会氧化硫离子：故：2Fe3++S2-==2Fe2++S（沉淀）2价铁离子又会与剩余的硫离子发生反应。

2、所以锰酸钾的系数是8，PH3和Na3PO4的系数是1，根据钾的守恒，可知K2MnO4的系数是4，接下来由锰的守恒，可知Na2MnO4的系数是4，再接着由钠守恒，可知氢氧化钠是11，最后根据氢守恒，可得水是7。这个方程式一定要会配平，考试常考。

3、配平原理发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。

高一离子反应练习题带答案。

例如：在碱性溶液中，NH？会与OH？反应生成NH？·H？O，因此NH？不能在碱性溶液中大量存在。忽略离子的颜色 例如：题干中要求“无色溶液”，但选项中含Cu2？（蓝色）或Fe3？（黄色），则该选项错误。

不能确定的离子为Cl－。K＋ 焰色反应检验K＋；检验Cl－：先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2，使SO42-完全沉淀，再加AgNO3，若有白色沉淀，则有Cl－ 小结：做这样的离子探究题，建议在原题上进行有效的标注，及时将判定的没有的离子划掉，沟出一定存在的离子，这样没有做处理的就是不能确定的离子。

所以本题正确答案是D。类似的问题还有酸碱指示剂指示溶液的酸碱性条件下以及有色离子比如Fe3+、MnO4-等变型，原理大同小异，在此不再赘述。离子方程式的书写与离子方程式正误判断书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。

醇的化学性质

醇的化学性质有酸性、溶解性、反应性、氧化和还原、醚化反应、脱水反应。酸性 醇的酸性比水弱，它与碱金属的反应速度比水慢；其共轭碱烷氧基（RO―）的碱性比OH―强。由于O-H键中氢原子带正电，醇有酸性，可与活泼金属反应；C-O键中氧原子带负电，醇有碱性，可与无机酸反应。

醇的化学性质主要包括酸性、还原性、酯化反应以及与氢卤酸的反应。以下是具体的化学性质及对应的方程式： 酸性 性质：醇分子中含有极化的氧氢键，可以电离出极少量的氢离子，因此其酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应。

醇的化学性质主要包括以下几点：酸性：乙醇分子中的极化氧氢键可以微弱电离，生成烷氧基负离子和质子，但不足以使酸碱指示剂变色，也不与碱反应。电离方程式：CH3CH2OH →CH3CH？O？ + H？乙醇可以与少量金属反应生成对应的醇金属以及氢气，但反应不如水与金属钠剧烈。

醇的化学性质主要包括酸性、还原性、酯化反应以及与氢卤酸的反应。以下是具体的化学性质及方程式： 酸性 乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子，但电离程度极低，因此不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应。反应方程式为：CH3CH2OH→CH3CH？O + H？。

醇的化学性质复杂，主要体现在其酸性和碱性上。醇羟基中的氧原子由于其两对孤对电子，能与质子结合表现出碱性。然而，由于氧的电负性高于氢，使得氢表现出一定程度的活性，因此醇也具有酸性。

醇的物理性质和化学性质如下：物理性质： 低级一元饱和醇：为无色中性液体，有特殊气味和辛辣味道，可与水以任意比例混溶。 4～11个碳的醇：为油状液体，仅可部分地溶于水。 高级醇：为无臭、无味的固体，不溶于水，其物理性质与烷烃近似。